【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。
下列說法錯誤的是
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現是因為HBr易揮發且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H＋ + Cl－+ ClO－
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結構式為
。下列說法不正確的是
A. W的最簡單氫化物的穩定性比X的弱
B. X．Y形成的化合物水溶液顯堿性
C. W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵
D. 原子半徑：Y>Z>X>W
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C.氣態氫化物的穩定性：R＜W
D.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
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【題目】為減少交通事故，新交規明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種。回答以下問題：
(1)早期曾經采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發生反應(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍。交警依據此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：
X的化學名稱是__________；
Y的分子式是____________；
(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應)；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的。
①指出能證明空氣中有CO存在的現象。答：__________________________。
②將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定(反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL(標準狀況下)，滴定過程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數是_____________。
③有同學提出只要依據參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO的體積分數。此方案是否可行？答：_________________________。
(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質溶液)也是檢測酒精含量的一種方法。總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應式是______________。
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【題目】原兒茶醛是一種醫藥中間體，一種合成路線如圖：
已知：①D能與FeCl3溶液發生顯色反應，E與FeCl3溶液不發生顯色反應；
②G能發生銀鏡反應；
③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或對位發生取代反應。
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是____。
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中用星號（*）標出B中的手性碳：____。
（3）反應①的類型是_____；反應②所需的試劑和條件是_____。
（4）寫出D到E反應的化學方程式：______。
（5）G的結構簡式是____。
（6）W與C互為同分異構體，W中不含環狀結構，能發生水解反應，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結構簡式為_____（只寫一種）。
（7）設計以苯酚和（CH2O）n為原料制備
的合成路線。（無機試劑任選）____
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【題目】（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
①電池中電解質溶液為___。
②負極反應式為___，放電時正極(碳棒)上發生反應的物質是___。
③放電時，NH4+向___ (填“正極”或“負極”)移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是___，原因是___。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。
A.微熱
B.加入適量氧化銅
C.加入少量硫酸銅溶液
D.加水
E.加入少量氫氧化鋇溶液
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【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表，以下敘述中，不正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B.兩燒杯中溶液pH均增大
C.產生氣泡的速度甲中比乙中慢
D.乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
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【題目】工業上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
待沉淀的離子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題：
（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。
（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。
（3）步驟C的反應離子方程式為____________。
（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）
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