【題目】下列敘述與圖象對應符合的是( )
A. 對于達到平衡狀態的N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動
B. P2>P1，T1>T2
C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C
D. 對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
（2）該反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）若反應溫度升高，CO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c（CO）不變
C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_____℃。
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【題目】某羧酸酯分子式為 C20H28O4，1mol 該酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A.C16H20O4B.C16H25O4C.C14H18O4D.C14H16O3
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【題目】按要求填空:
(1)某同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極發生的電極反應為___________；
②電解質溶液中的NO3-向__________電極移動；(寫出電極材料的名稱)
(2)當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________；
(3)水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
已知：2mol H2完全燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量。
①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；
②每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為________；
(4)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
a電極的電極反應式是_________。
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是( )
A. SO2的濃度為0.4 mol·L－1，O2的濃度為0.2 mol·L－1
B. SO2的濃度為0.25 mol·L－1
C. SO3的濃度為0.4 mol·L－1
D. SO2、SO3的濃度均為0.15 mol·L－1
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反應原理與通入溴水一樣)，試回答：
(1)烴A的結構式為_________________________________。
(2)將A通入溴的四氯化碳溶液中，有關反應的方程式為_______________________。
(3)有機物B比A在分子組成上多一個CH2原子團，結構與A相似。寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式________________________________________________。
(4)寫出苯與液溴反應的化學方程式_________________________________________。
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【題目】在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養物質
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【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。回答下列問題：
（1）氮分子的電子式為______________________。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。
（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。
（4）用離子方程式舉一例表示循環中發生非氧化還原反應的過程__________________。
（5）若反應h是在NO2與H2O的作用下實現，則該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。
（6）若反應i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現，則該反應的離子方程式為_______________。
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