国产精品视频精品,久久视频精品在线,欧美一级爱爱

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列變化中，反應物的總能量小于生成物的總能量的是

A. 甲烷燃燒B. 鋁熱反應C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和

【答案】C

【解析】

反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，

A.甲烷燃燒為放熱反應，故A錯誤；

B.鋁熱反應為放熱反應，故B錯誤；

C.碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應，故C正確；

D.酸堿中和為放熱反應，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變為____色且保持30s內不變色。

（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數據如下：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）
1	20.00	17.30
2	20.00	17.02
3	20.00	16.98

求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。

II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。

（2）判斷滴定終點的方法是______。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA

C. P4分子的空間構型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵

D. 標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。理由是____________________________；

（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；

（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如下圖所示。100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數字)

(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。