【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
【答案】C
【解析】
A.1 mol Na2O2與水反應(yīng)生成2molNaOH，NaOH 與Ca(HCO3)2按物質(zhì)的量2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，濾液中溶質(zhì)為Na2CO3，將其加熱蒸干之后，仍得到Na2CO3 ，為純凈物，故不選A；B.氧化膜的主要成分為Al2O3，Al、Al2O3與鹽酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為AlCl3，還可能還有HCl，加熱后HCl會從溶液中逸出，由于Al3+水解，加熱蒸干后得到Al(OH)3為純凈物，故不選B；C.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO)2+ 2CO2+2H2O= Ca(HCO3)2+2HClO，Ca(HCO3)2和HClO受熱均分解，經(jīng)過加熱蒸干后得到CaCl2和CaCO3的混合物，故選C項；D. KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1:2進(jìn)行反應(yīng)，方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2 BaSO4
+KAlO2 +2H2O ，過濾后，濾液中溶質(zhì)為KAlO2，將溶液加熱蒸干后得到 KAlO2，為純凈物，故不選D項。本題答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. a(A－N＋m)/(A+m)mol B. a(A－N)/Mmol
C. a(A－N)/(A+m)mol D. a(A－N＋m)/mmol
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是（ ）
A.使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B.蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸
C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D.用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網(wǎng)可直接進(jìn)行加熱
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a為正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
(5)溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填＞、＜、＝符號)。
(6)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
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【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是
A. HCO3一 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+
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