【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是
A. HCO3一 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+
一課一練課時達(dá)標(biāo)系列答案
期末寶典單元檢測分類復(fù)習(xí)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是( )
A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池
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【題目】反應(yīng)
（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；
⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；
⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
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【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
(1)FeS中S的化合價為_____________。
(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。
(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。
(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。
(6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
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【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下：
（1）有機(jī)化合物
中官能團(tuán)的名稱為__________________________________。
（2）反應(yīng)⑤需要的試劑和條件是_______________；反應(yīng)類型是_______________________。
（3）有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。
（4）寫出反應(yīng)①、③、⑧的化學(xué)方程式：① __________________；③ ___________________；
⑧ ________________________。
（5）在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的有______________（填序號）。
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【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。
（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。
請回答下列問題：
(1)該實驗中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)
(2)實驗中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。
(4)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟) _________。
(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。
(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計能否達(dá)到實驗?zāi)康?/span>? _________ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。
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