【題目】工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是
A.X應為直流電源的正極
B.電解過程中陰極區pH升高
C.圖中的b%＜a%
D.SO32－在電極上發生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）
（1）B的官能團的名稱是_______________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。
（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。
（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（5）物質F的結構是：
，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。
①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無
結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：
①配制
稀鹽酸和
溶液各
②取一粒藥片（
）研碎后加入
蒸餾水
③加入
稀鹽酸
④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為
。
請回答下列問題：
（1）測定過程中發生反應的離子方程式_________。
（2）配制上述
稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。
（4）某同學四次測定的
數據如下：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。
（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。
a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定
b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用
溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視
d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H。回答下列問題：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是__(填C1、C2或C3)。
（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是：__。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=__；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：標準平衡常數Kθ=
，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。
SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式為C10H10O4
B.阿魏酸存在順反異構
C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應
D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表
下列敘述不正確的是
A.上述反應的正反應是吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K＝
C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各0.3mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.1mol，該反應達到平衡狀態
D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；
Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；
Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變為黃色； Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；
V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定環節中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－
2MnMnO3↓+4H2O。
（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。
（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。
（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）
2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變
C.反應①和總反應均為放熱反應
D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：
實驗編號 | HA物質的量濃度/(molL-1) | NaOH物質的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
請回答：
（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。
（3）常溫下，HA 的電離平衡常數的值為_____。
（4）從以上實驗分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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