【題目】為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于
A. 有機物 B. 無機鹽 C. 金屬或合金 D. 難溶性堿
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【題目】1個硫原子的質童是a g，l個l2C原子的質童是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是（ ）
①該硫原子的相對原子質量為
；
②m g該硫原子的物質的量為
mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg
④a g該硫原子所含的電子數為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0
B. CH3COOHH++CH3COO-
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：
己知:
I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。
請按要求回答下列問題：
(1)Ce的原子序數為58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。
(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。
(4)步驟③的離子方程式為____________________。
(5)操作X名稱為_________________。
(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產品綠礬。
步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是______________________。
(7)取2.08 g產品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產品中Ce(OH)4的質量分數為______________。
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【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。
（1）寫出該烴的分子式__________。
（2）該烴的一氯代物是否有同分異構體_______________ 。
（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構體____________________。
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）寫出物質丙的電子式__________________；
（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；
（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；
（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）①銅元素位于周期表中_____區。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。
③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數為______。
（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。
①化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構型為______（用文字描述）。
（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。
②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質的密度_______g/cm3（不必計算出結果）。
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【題目】下列濃度關系正確的是
A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)
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【題目】下列說法正確的是
A. S的摩爾質量是32g B. 1mol12C的質量是6g
C. 1molO2 的質量是32g/mol D. Fe2+摩爾質量是56g/mol
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