【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。
（1）寫出該烴的分子式__________。
（2）該烴的一氯代物是否有同分異構體_______________ 。
（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構體____________________。
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【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）
A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l
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【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明
A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉
C. 蘋果轉熟時淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉
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【題目】碳元素的單質及其化合物與人類的生產、生活、科研息息相關。請回答下列問題：
(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： ，
(2) 工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K= 。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是 (填寫序號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池。若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)： 。
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【題目】為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于
A. 有機物 B. 無機鹽 C. 金屬或合金 D. 難溶性堿
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是( )
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處時,鐵電極上的電極反應式為:Cu2＋＋2e－===Cu
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵
B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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