Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．圖Ⅰ表示的堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；反應后是強酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，A錯誤； B．圖Ⅱ表示的各自量不變，平衡正向移動，可能是加壓過程，B正確；C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐點方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，同樣2mol KAl(SO4)2，按前者反應產生的沉淀質量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反應產生的沉淀質量是4×233g=932g，圖象形態正確，20mL Ba(OH)2溶液時，鋁離子恰好變成AlO2-，C錯誤；D．鹽酸與醋酸的稀釋，pH變化大的是鹽酸，D錯誤；答案選B。