【題目】下列各組物質中既有純凈物，又有混合物的是( )
A.燒堿、純堿B.氨水、氯水C.明礬、膽礬D.硫酸、鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣，工業上叫羥基磷酸鈣，工業上叫羥基磷灰石或羥磷灰石，是人的牙齒中比較堅硬的物質(排第二)，也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列問題
（1）基態鈣原子的價層電子接布式為__。基態磷原子的未成對電子數為____
（2）堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________，含氧酸根離子的空間構型為_______
（3）氫氟酸溶液中存在:2HF
H2F2，H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____，(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個即可)。
（4）O、F、P的電負性由小到大的順序為_________
（5）NH3和PH3的構型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結構角度解釋其原因:_______
（6）CaF2晶胞如圖所示。位于體內的粒子的配位數為______
已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結構計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業上生產硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是( )
A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl
C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl
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【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。
②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（2）如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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【題目】下列說法正確的是
A. 物質發生化學變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 D. 放熱反應發生時不必加熱
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【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中，再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2（標準狀況），同時，Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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【題目】某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設計回收鎂的工藝流程如下：
(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項字母)。
A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水
(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學式)。
(3)寫出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。
(4)已知：298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
①加入試劑X,當Al3+開始沉淀時,濾液1中
=____________。
②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系圖(大致圖)。______
(5)若廢料中鎂元素的質量分數為a%,取mkg廢料按上述流程生產,最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產率為__________(用含a、b、m的代數式表示)。
(6)參照上述流程圖，設計經三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。
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【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）
A. 電池放電或充電時，通過膠態高分子電解質的微粒是Li+
B. 一段時間內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發生的是放電過程
C. 充電時,陽極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+
D. 該電池過充電可能引起電池負極發生金屬鋰沉積
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