Question

【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。

②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（2）如圖是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。

③乙池中總反應的離子方程式___________________。

④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ Cu-2e-=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 陽 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 1 BD

【解析】（1）考查原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，①根據所示的原電池，石墨一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，即Fe3＋在正極上得到電子，電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，或2Fe3＋＋3e－=2Fe2＋，銅作負極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋；②根據電池總反應，以及有鹽橋的原電池設計原理，Y溶液應為CuCl2溶液，X溶液應為FeCl3溶液；③根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，石墨為正極，因此陽離子向X溶液移動；（2）考查燃料電池和電解池綜合運用，①通氧氣一極為正極，通甲醇一極為負極，根據原電池的工作原理，OH－向甲醇一極移動；②電解質是KOH，因此負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；③A連接電源的正極，即A為陽極，則B為陰極，根據電解原理，A電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，乙池的總反應離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；④A電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，因此有4Ag～ 4e－～4H＋，B電極質量增加5.40g，即產生Ag的質量為5.40g，求出H＋物質的量為5.40/108mol=0.05mol，即c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1= 0.1mol·L－1，pH為1；丙池中某電極上有金屬析出，根據電解池的工作原理，因此電解MgSO4、NaCl溶液，沒有金屬的析出，電解CuSO4溶液，有Cu析出，電解AgNO3溶液有Ag單質析出，故選項BD正確。