【題目】我國科學家發明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養基為電解質，電池放電的總反應式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。
下列說法錯誤的是
A. 放電時，Cl－向X極移動
B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連
C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫療設備的電源
【答案】C
【解析】
A.根據放電反應方程式可知：在反應中Na0.44MnO2失去電子變為Na0.44－xMnO2，Mn元素化合價升高，因此X電極為負極，電池工作時，溶液中的陰離子Cl-向負極X區移動，A正確；
B.根據反應方程式可知放電時，X電極為負極，負極發生氧化反應，Y電極為正極，正極上發生還原反應，則該電池充電時Y極應該與電源的正極相連，作陽極，發生氧化反應，B正確；
C.充電時，X電極與電源的負極連接，作陰極，陰極反應為：Na0.44－xMnO2+xe-+xNa+= Na0.44MnO2，C錯誤；
D.該電池是一種安全可充電的柔性水系電池，因此可能作為可植入人體的電子醫療設備的電源，D正確；
故合理選項是C。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變為_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。
(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是
A. 1mol對苯二酚與足量H2加成，消耗3molH2
B. 2， 5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 2， 5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面
D. 中間體分子中含有的官能團之一是碳碳雙鍵
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【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發生顯色反應。
①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。
②苯酚（
）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】(1)H2SO4的相對分子質量為______，它的摩爾質量為______．
(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______．
(3)4g H2與22.4L（標況）CO2相比，所含分子數目較多的是______．
(4)0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量為______，在標準狀況下，該氣體的體積是______
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【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. V0=20.0mL，m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點
C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點
D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是
A.該反應的化學方程式為3X＋2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固體或液體
C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鋼電極與電源的負極相連
B. 電解過程中需不斷補充的X是KF
C. 陰極室與陽極室必須隔開
D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
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【題目】改革開放四十年來，我國在很多領域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中屬于有機高分子的是
A. 
港珠澳大橋橋墩——混凝土
B. 
“人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金
C. 
高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯
D. 
“玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅
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