【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是
A. 1mol對苯二酚與足量H2加成，消耗3molH2
B. 2， 5-二羥基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 2， 5-二羥基苯乙酮中所有碳原子一定處于同一平面
D. 中間體分子中含有的官能團之一是碳碳雙鍵
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。
i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……
寫出ii的離子方程式：______________________。
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___________(填離子符號)
(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質有(寫化學式)：______________________。
(4)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對浸錳”反應的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：______________________。
(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會產生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。則在E、F、G三點中，___________點對應溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中
=______________________。
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【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:
化學鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有關反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量
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【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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【題目】化學無處不在，下列說法錯誤的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O2
2NO
B. 根據化學學科核心素養之一(證據推理與模型認知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性
D. 二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿都會“斷路”
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【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=______；若要進一步提高甲醇體積分數。可采取的措施有_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應式為________________
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【題目】我國科學家發明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池，可用生理鹽水或細胞培養基為電解質，電池放電的總反應式為：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下圖。
下列說法錯誤的是
A. 放電時，Cl－向X極移動
B. 該電池充電時Y極應該與電源的正極相連
C. 充電時，陰極反應為：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫療設備的電源
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)環丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環丁基甲酸由原料A和D經一系列反應制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質的官能團為_______。
(3)寫出D→E的化學方程式________________________。
(4)C+E→F的反應類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構體，能發生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結構簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線，以 
和E為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：__________。
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