【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.含有 NA 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.標準狀況下，11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C.標準狀況下，22.4 L的H2O中含有的水分子數為NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。
已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：
（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。
（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。
（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）
（5）產品中CrCl3質量分數的測定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________
②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）
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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（ ）
溶質 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO
B. 水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常數為1×10-13
C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了良好的循環穩定性，具有較長的循環壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極
B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。
（1）Fe2+基態核外電子排布式為___。
（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：___，CN-可在TiO2作光催化劑下轉化為OCN-，OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為___和___。
（3）NO3-的空間構型為___，1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數目為___。
（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則X=___，已知該配合物的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___（填晶體類型）。
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個，該晶體的密度的計算式為：___（不用化簡，已知小立方體的邊長為acm，阿伏伽德羅常數的值為NA）。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉栴}：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發生反應,測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖
①已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)
2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施有____(填字母序號)
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到20min達到平衡狀態，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質的量分數)。
④在D點，對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中____點。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發生反應：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相關數據如下表所示：
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題：
（1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
（3）反應方程式中X的化學計量數p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正確：Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確：H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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