Question

【題目】將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是

A.b=2B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣

C.a:b≥1D.反應中轉移的電子數一定為2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

加熱時小蘇打受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，amolNaHCO3受熱分解成molH2O和molCO2；Na2O2先與CO2發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-、后與H2O發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，

A.容器內的氧氣為1mol，消耗的Na2O2物質的量為2mol，可能Na2O2有剩余，則b≥2；

B.若a>b，則容器中至少殘留水蒸氣；

C.容器內的氧氣為1mol，消耗的Na2O2物質的量為2mol，可能NaHCO3分解生成的CO2和H2O完全反應，Na2O2有剩余，此時a：b<1；

D.Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，生成1molO2都轉移2mol電子，即轉移電子數為2NA；

一定正確的是D，答案選D。