【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
【答案】B
【解析】
氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，據(jù)此分析解答。
A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；
B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；
故選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對 |
Y | M 層比K 層少 1 個電子 |
Z | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。
a.Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)的低
b.Y 的化合價比Z 的低
c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)
d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______
(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強(qiáng)酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子
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【題目】實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2e- =Fe
B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小
D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+
Fe + 2Fe3+
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【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M
N
B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④ 單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗2n mol Y
⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤
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【題目】如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( )
M | N | R | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 鐵 | 銅 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 鐵 | 氯化鐵 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。
A.a B.b C.c D.d
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。
（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___。
②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是___。（填編號）
（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。
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