【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（ ）
A.質(zhì)量是32gB.體積是44.8L
C.分子數(shù)是1.204×1024D.原子數(shù)是2mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進了社會進步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。
（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。
（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；
（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。
（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。
（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。
③若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑ +H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。
(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：
(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。
（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（________）
a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點
c、單質(zhì)與氫氣反應的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（3）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) =_______________。
（4）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________
a. 體系壓強保持不變 b. NO2濃度保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）請寫出II中反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________________________________。如果II中反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___________
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（6）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：
（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化學式）。
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有____________________；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有______________________________________________。
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_______。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案__________________________。
（6）聯(lián)堿法中，每當通入NH3 22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為____________。（結(jié)果精確到0.01）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. CH2Cl2有
和
兩種結(jié)構(gòu)
B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物
C. 
的一氯代物有5種
D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種
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