【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是（ ）
A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒D.Ca(OH)2溶液與足量CO2反應(yīng)
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【題目】如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
（1）NaOH溶液的作用是______。
（2）實驗中，需控制氯氣產(chǎn)生的速度，以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全。控制生成氯氣速度的操作是______。
（3）開始反應(yīng)后，在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中，被氧化的是______（填化學(xué)式）。
（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。
（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。
（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。
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【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
A. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0
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【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH
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【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。
(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯誤的是________。
A．煤發(fā)生了化學(xué)變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________，反應(yīng)類型：________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A＝B”)。
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【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是
A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g
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【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為: N2+3H2
2NH3，2NH3+CO2
H2NCONH2+H2O。回答下列問題:
(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為______，Zn位于元素周期表的_______區(qū)。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是___________。
(3)上述化學(xué)方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是____________，原因: ___________。
(4)尿素分子中，原子雜化軌道類型有____________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表亓晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數(shù)A為(0，0,0)，D為(
)，則E原子的坐標參數(shù)為_____。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm，則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為______pm。（
）
②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表達式為_______pm。
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