Question

【題目】下圖是探究溫度對化學反應速率的影響的實驗，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。

(1)三支試管內溶液產生氧氣氣泡速率由大到小為________。

(2)由上述實驗可得出的結論為______________________。

Answer 1

【答案】丙〉乙〉甲 溫度越高，反應速率越快

【解析】

(1)比較不同溫度下，加了催化劑的濃度相同的過氧化氫溶液，通過觀察甲乙丙的溫度逐漸升高，判斷反應速率的快慢；

(2)通過實驗現象可知，溫度越高，活化分子版分數增加，有效碰撞幾率增大，速率加快。

(1)甲、乙、丙三支試管中分別加入5mL5%H2O2溶液,丙中的溫度比乙，甲都高,故試管丙中產生氣泡的速率快,說明升高溫度可加快H2O2的分解速率，

故答案為：丙〉乙〉甲；

(2) 根據實驗現象，升高溫度可加快H2O2的分解速率，得到溫度越高，反應速率越快的結論，

故答案為：溫度越高，反應速率越快。