【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應(yīng) ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA
C.常溫下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA
【答案】B
【解析】
A. 氯氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算氯氣物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯誤；
B.CO2 和 N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；
C. 1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯誤；
D.每個乙醇分子(CH3CH2OH)含有5個C- H鍵，11.5g乙醇分子中含有C- H鍵的物質(zhì)的量
，數(shù)目為1.25 NA，故D錯誤；
故選：B。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案
點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。
(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為________。
(2)由上述實驗可得出的結(jié)論為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示，根據(jù)下面的實驗方案和步驟回答下列問題：
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結(jié)論：
(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的實驗結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。
反應(yīng)時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，負極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C
B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)
pC(g)
（I）若達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng)，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。
（2）維持壓強為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。
（3）當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：___。
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過發(fā)酵釀酒，回答下列問題：
（1）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一步________________________________；
第二步________________________。
（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀，造成產(chǎn)品滯銷，經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問題，提出了兩種方案。
甲：在酒中加入少量蛋白酶；
乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。
試評價這兩種方案：
①________方案合理，原因是_______________________；
②________方案不合理，原因是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
實驗流程如下：
C6H12O6(aq)
懸濁液
(C6H11O7)2Ca
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是__。
A.
B.
C.
（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是__。
A．新制氫氧化銅懸濁液
B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氧氣/葡萄糖氧化酶
D．銀氨溶液
（3）第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。
（4）第②步實驗中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。
（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。
（6）第④步加入乙醇的作用是__。
（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
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