【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向10mL濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀 | 證明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室溫下，等體積、pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HB放出的H2多 | 證明HB是強酸 |
A.AB.BC.CD.D
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。
試回答下列問題：
（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極a為陰極
B.a極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
C.電解一段時間后b極周圍的pH上升
D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數(shù)為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為__；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有__種。
（2）雌黃的分子式為As2S3，其分子結構為
，As原子的雜化類型為__。
（3）1mol
中所含σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。已知NF3與NH3分子的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是__。
（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_____。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1，2，3，4四點原子分數(shù)坐標分別為（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據(jù)此推斷BP晶體的密度為__gcm-3。（用代數(shù)式表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。
消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。
(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大
d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示。
A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1
則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，
常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由1.3-丁二烯可制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N，其合成路線如圖:
已知：i．Diels-AIder反應：
ii．RHC=CHR′
RCHO+ R′CHO（R、R′代表羥基或氫）
iii．A是一個六元環(huán)狀化合物；lmol C能與2mol
反應生成N。
(1)N中含有的官能團名稱為_______。
(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應生成順式聚合物，請寫出該順式聚合物的結構簡式：________。
(3)反應I的化學方程式是__________；該反應的反應類型為_________。
(4)lmol B完全轉化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。
(5)反應II的化學方程式是________.
(6)A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_____。
(7)已知：乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應。請以1, 3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成丙二酸，寫出合成路線________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強的關系如圖，下列有關說法不正確的是（ ）
A.上述反應的ΔH>0
B.壓強：p4>p3>p2>p1
C.1100℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為p4時，在y點：v(正)<v(逆)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
