【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化中，屬于可逆的是
A. 煮熟 B. 加入濃硫酸變黑 C. 鹽析 D. 加入濃硝酸變黃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是
A．前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D．B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。
（4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①電源上b為____________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”填空)。
②Z槽中e為____________極(同上)。
③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________。
②寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
③寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極
B．I－在陽(yáng)極放電，H＋在陰極放電
C．電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小
D．電解轉(zhuǎn)移3 mol e－時(shí)，理論上可制得KIO3107 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況，橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是
A. n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B. n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C. n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D. n(K)∶n(Al)＝1∶1
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