Question

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。

（4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。

Answer 1

【答案】（1）3 bcf （2）< （3）H2AH＋＋HA－（4）9∶1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)c(H＋)=c(HAc)×ɑ，則c(H＋)=0.1×1%，pH=3；醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。a、加入鹽酸增大了溶液c(H＋)，對(duì)醋酸的電離起抑制作用，a錯(cuò)誤；b、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，加熱，有利用向電離反應(yīng)方向進(jìn)行，b正確；c、加水稀釋，降低了濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向濃度增大的方向進(jìn)行，即向電離反應(yīng)進(jìn)行，c正確；d、加入冰醋酸，電離程度降低，d錯(cuò)誤；e、加入氯化鈉固體，對(duì)電離無影響，e錯(cuò)誤；f、加入氫氧化鈉，消耗H＋，促使平衡向電離方向進(jìn)行，f正確。答案選bcf；

（2）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同pH時(shí)，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，則鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，反應(yīng)后只有一種溶液中有鋅剩余，此溶液是鹽酸，即產(chǎn)生氫氣的體積V(鹽酸) ＜V(醋酸)；

（3）常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為：H2AH＋＋HA－；

（4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則鹽酸過量，則有：c(H+)混＝＝＝10－6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為9∶1。