Question

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________

（2）在相同條件下，試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱____ > ____ > ____。____

（3）圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化：

①圖像中，曲線I表示的酸是____（填化學(xué)式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.

（5）下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

Answer 1

【答案】 H2CO3>HSO3->HCO3- CH3COOH C 醋酸 ABEF

【解析】

（1）根據(jù)碳酸的第二步電離方程式書寫；

（2）在相同條件下，K越大，電離程度越大，電離出的氫離子越多，濃度越大，酸性越強(qiáng)；

（3）①醋酸溶液中存在醋酸分子，稀釋時分子電離產(chǎn)生離子，氫離子濃度變化較小；

②加水稀釋，氫離子濃度減小，水的電離程度增大；

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液，醋酸含有未電離的分子，則物質(zhì)的量多，消耗的堿多；

（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷。

（1）碳酸的第二步電離方程式為HCO3-CO32-+H+，電離平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）在相同條件下，K越大，電離程度越大，電離出的氫離子越多，濃度越大，酸性越強(qiáng)，則H2SO3>CH3COOH>H2CO3；

（3）①開始時pH相同，即相同，酸性：CH3COOH>H2CO3，則醋酸的物質(zhì)的量濃度小于碳酸，稀釋相同倍數(shù)時，溶液中剩余碳酸分子電離出的氫離子多于醋酸，則碳酸溶液的pH變化較小，II為碳酸，I為醋酸；

②加水稀釋，pH減小，溶液中c（H+）減小，對水的電離抑制性減弱，水的電離程度增大，則C點水的電離程度最大；

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液中醋酸中含有未電離的醋酸分子，而鹽酸為強(qiáng)酸，全部電離，加入NaOH時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸；

（5）A.Ka1（H2SO3）> Ka1（H2CO3），H2SO3、HCO3－可發(fā)生反應(yīng)，符合題意，A正確；

B.Ka2（H2SO3）> Ka2（H2CO3），HSO3－、CO32－可發(fā)生反應(yīng)，符合題意，B正確；

C.Ka2（H2SO3）<Ka1（H2CO3），HSO3－、HCO3－不能發(fā)生反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；

D.Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），HCO3－、SO32－不能發(fā)生反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；

E.Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），H2SO3、CO32－可發(fā)生反應(yīng)，符合題意，E正確；

F.Ka1（H2SO3）>Ka2（H2SO3），H2SO3、SO32－可發(fā)生反應(yīng)，符合題意，F正確；

G.Ka1（H2SO3）>Ka1（H2CO3），H2CO3、HSO3－不能發(fā)生反應(yīng)，與題意不符，G錯誤；

答案為ABEF。