Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質可與熱水反應但很難與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道數為9，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子。

（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。

（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號），理由是__。

（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學式，下同），是共價化合物的有__。

Answer 1

【答案】F 其原子的最外層電子數為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態，是相對穩定的結構 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2O5、SO3

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S；以此解答。

(1)越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高；

(2)由分析可知C為Mg，D為Al，鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態，是相對穩定的結構，故第一電離能：Mg>Al；

(3)同主族元素的原子電負性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；

(4)活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物，所以MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物。