Question

純堿中常含有少量的NaCl等雜質，可利用下圖的儀器裝置來測定純堿中Na₂CO₃的質量分數。

圖中：1.空氣；2.某溶液；3.純堿；4.稀H₂SO₄；6.堿石灰

實驗步驟是：

A．按下圖所示儀器，組裝好實驗裝置，并檢查其氣密性；

B．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m₁ g)；

C．準確稱量一定量的純堿(設為n g)，并將其放進廣口瓶內；

D．從分液漏斗中緩緩滴人一定量的稀硫酸，并從“1”處緩緩鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體時為止；

E．準確稱量干燥管D的總質量(設為m₂ g)。

根據上述實驗，回答下列問題：

    (1)該實驗進行至操作d時，要緩緩鼓人空氣，鼓入空氣的作用是________。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________。裝置A的作用是________。如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓人空氣，則會導致實驗測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑。裝置C盛放的試劑“5”是________。裝置C的作用是________；如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”。)

    (3)根據此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質量分數的數學式為________。(用m₁，m₂，n表示)

    (4)裝置E的作用是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)把反應器B中產生的CO2氣體送入干燥管D中，NaOH溶液；除去空氣中的CO2；偏大 (2)圖略；濃H2SO4；干燥CO2；偏大 (3) (4)防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進入干燥管D中。

提示：

2是NaOH溶液，吸收空氣中的CO2。5是濃硫酸，起干燥劑的作用。