Question

工業生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。圖1-9是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置。實驗操作步驟有：

圖1-9

（A）在干燥管內填滿堿石灰，總質量為m g；

（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；

（C）檢驗裝置的氣密性；

（D）緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管總質量為w g；

（E）關閉止水夾；

（F）打開止水夾；

（G）緩緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止；

（H）緩緩鼓入空氣數分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫序號）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。

（3）計算溶液中Na₂CO₃質量分數的計算式為_____________________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結果會________；若去掉裝置乙，測定結果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

思路解析：本實驗的目的是測定碳酸鈉的質量分數，其原理是將碳酸鈉與足量的酸反應產生的二氧化碳用堿石灰吸收即可確定碳酸鈉的質量。為提高準確率，用空氣將反應產物二氧化碳吹到干燥管中，空氣中的二氧化碳因為對實驗結果有影響，所以須用堿溶液吸收，二氧化碳在吸收前用濃硫酸吸收也是為了提高準確率。

答案：（1）B  H  A  F  （2）使廣口瓶中產生的CO₂氣體全部排出  吸收空氣中的CO₂  吸收CO₂中的水蒸氣  （3）×100%  （4）偏大  偏大