Question

【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)重晶石的化學(xué)式為_______，鋅鋇白可用于調(diào)制_____色和淺色油漆。

(2)處理過程的步驟為：①_________；②洗滌；③______________。

(3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是__________________________________。

(4)檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是________________________________________。

(5)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為________。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用_______法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是______________________。

(7)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為___________（至少寫一種）。

Answer 1

【答案】BaSO4 白 過濾 干燥 硫蒸氣冷卻變成了固體 取樣品加入鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)竦拇姿徙U試紙變黑，說明有硫離子 CO SO2+2OH-=SO32-+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O 結(jié)晶 各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 橡膠、火藥、農(nóng)藥、治皮膚病等

【解析】

根據(jù)工業(yè)流程，重晶石與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原得硫化鋇及廢氣，硫化鋇與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得硫酸鋇和硫化鋅即鋅鋇白，廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等）經(jīng)過設(shè)備1得X，設(shè)備1是冷卻分離塔，X應(yīng)為S，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，硫蒸氣冷卻變成了固體，會使導(dǎo)氣管堵塞，去硫后的廢氣主要是CO2、CO及少量SO2，經(jīng)過設(shè)備2，設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，CO2、SO2被氫氧化鈉吸收，則得到的Y為CO，CO再循環(huán)利用，還原重晶石。

（1）硫酸鋇的俗名是重晶石，重晶石的化學(xué)式為BaSO4，硫酸鋇和硫化鋅都是白色固體，鋅鋇白可用于調(diào)制白色和淺色油漆，

故答案為：BaSO4；白；

（2）處理過程是將硫化鋇與硫酸鋅發(fā)生得分解反應(yīng)可得硫酸鋇和硫化鋅，并得到固體，所以實驗步驟為：①過濾；②洗滌；③干燥，

故答案為：過濾；干燥；

（3）根據(jù)分析可知其原因是硫蒸氣冷卻變成了固體，

故答案為：硫蒸氣冷卻變成了固體；

（4）根據(jù)S2－的性質(zhì)可知，檢驗鋅鋇白中含有S2－的方法是取樣品加入鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)竦拇姿徙U試紙變黑，說明有硫離子，

故答案為：取樣品加入鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)竦拇姿徙U試紙變黑，說明有硫離子；

（5）CO2、SO2被氫氧化鈉吸收，則y的化學(xué)式為CO，設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH－=SO32－+H2O、CO2+2OH－=CO32－+H2O，

故答案為：CO；SO2+2OH－=SO32－+H2O、CO2+2OH－=CO32－+H2O；

（6）設(shè)備2溶液中的鈉鹽為碳酸鈉、亞硫酸鈉等，都是易溶于水的，可根據(jù)它們的溶解度與溫度的關(guān)系，用結(jié)晶法分離進行分離前，所以需要查得的是各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，

故答案為：結(jié)晶；各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；

（7）根據(jù)硫的用途可知，制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，還可以用來制橡膠、火藥、農(nóng)藥以及治皮膚病等，

故答案為：制橡膠、火藥、農(nóng)藥以及治皮膚病等。