【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是
A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小
【答案】C
【解析】
A. 上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；
B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和 Fe3+的水解平衡正向移動，促進 Al3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；
C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；
D. 由于MnO2具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnO2的氧化性會增強，所以MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小，D正確；
故合理選項是C。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．
（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．
（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不理想．產生該現象的原因（用化學方程式表示）______．
（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．
（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．
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【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. pH=7時， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B. pH=8時，c(Na+)=c(C1－)
C. pH=12時， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D. 25℃時，CO32－+H2O
HCO3－+OH－的水解平衡常數Kh=10－10mol·L－1
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【題目】日本岡山大學教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發現，桉樹葉子的培養細胞能夠消除有害化學物質雙酚A的毒性。雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是( )
A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2
B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面
D. 該物質與足量氫氣發生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2
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【題目】Ⅰ.已知固體A受熱易分解，實驗流程和結果如下：
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：
（1）白色沉淀的化學式____________。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式___________________________。
（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀。寫出產生該現象的離子方程式_________。
Ⅱ.已知甲烷實驗室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 為原料制取，裝置如圖下。請回答：
（1）寫出發生裝置中的反應______________________________。
（2）氣體收集完畢后，接下來的操作是___________________。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（ ）
①容器內氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度
A.②④B.②③C.②③④D.只有④
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片
B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是( )
A.放電時，Li＋透過固體電解質向右移動
B.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D.整個反應過程中，氧化劑為O2
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