Question

【題目】(1)合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知：25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。請回答下列問題：

①其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率______(填“增大”或“減小”)；

②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量________

A.大于92.4 kJ

B.等于92.4 kJ

C.小于92.4 kJ

③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______；

A.N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗amol N2，同時生成2amol NH3

④25℃時，上述反應平衡常數(shù)的表達式為：K=_________________。

(2)如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

①石墨電極上的反應式為______________；

②電解一段時間后，溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；

②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/L鹽酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

③已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】 增大 C B 2Cl--2e-Cl2↑ 增大 酸 > < >

【解析】（1）①其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大，正逆反應速率都增大，只是正逆反應速率增大程度不同；
②由N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，l molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于可逆反應不可能完全轉化，所以生成氨氣的物質的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ；

③合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．反應是氣體體積減小的放熱反應；A．平衡時各物質的物質的濃度取決于起始配料比以及轉化的程度，N2、H2、NH3的濃度相等，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．反應物和生成物的物質的量不相等，當壓強不變時，說明各物質的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3，反應正向進行，正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；故答案為B；
④平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應的平衡常數(shù)=；

（2）①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大；

（3）①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶質醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在等號守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液顯堿性c（H+）＜c（OH-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度大小關系是0.1mol/L的鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液；
③在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。