Question

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，反應的離子方程式為 。

（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為_______________。

根據上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）2Al +2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ （3）2 : 3 25.23%（或27/107）

【解析】試題分析：（1）發生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，生成bL氫氣的物質的量為=mol，由方程式可知Al的物質的量為mol×，則Al的質量為mol××27g/mol=g；

（3）由方程式可知，Al與Fe的物質的量相等，根據電子轉移守恒，可知與（1）中生成氫氣體積之比為2：3；根據反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，可知氧化鐵與鋁的質量比為160：54=80：27，則該鋁熱劑中Al的質量分數為×100%=25.23%。