Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是 ( )

A. 室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數Ka(HF)和pH均減小

B. 室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)

C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

D. 室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加水稀釋，酸性會減弱，pH會增大，電離平衡常數只與溫度有關，所以加水稀釋后，Ka(HF)不變，故A錯誤；

B、pH=7，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，由電荷守恒可知，2c(SO42－)+ c(OH-)=c(NH4＋)+ c(H＋)，則2c(SO42－)=c(NH4＋)，即c(SO42－) ﹤c(NH4＋)，故B錯誤；

C、在氨水溶液中存在NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，則減小，故C錯誤；

D、pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于0.001mol/L，所以兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故D正確；

答案選D。