【題目】在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有
A. CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO2
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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應（ ）
A. 正反應放熱，L是固體
B. 正反應放熱，L是氣體
C. 正反應吸熱，L是氣體
D. 正反應放熱，L是固體或氣體
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大蘇打”，是無色單斜晶體。易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，廣泛地應用于照相等工業中。回答下列問題：
（1）Na2S2O3·5H2O屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_____。
（3）亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________（用化學方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填試劑名稱），若_______________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定
稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
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【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。
（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為__________________________。
（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節氣體的流速和________________________________。
（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________（非氧化還原反應）。
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【題目】葡萄糖在不同條件下可以被氧化成不同物質。請結合題意回答問題：已知：RCOOH＋CH2===CH2＋
O2
RCOOCH===CH2＋H2O
(1)葡萄糖在酒化酶作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如下圖所示：
①B是石油化學工業最重要的基礎原料，寫出A→B的化學方程式：___________________________________________。
②D的結構簡式為_____________________________。
(2)葡萄糖在一定條件下還可氧化為X和Y(Y和A的相對分子質量相同)。X可催化氧化成Y，也可與H2反應生成Z。X和Y的結構中有一種相同的官能團是________，檢驗此官能團需用的試劑是________。
(3)F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧的條件下進行無氧呼吸的產物。F、G、H間的轉化關系是：F
G
H，H與(1)中的D互為同分異構體。
①G還可以發生的反應有________(填字母)
a．加成反應 b．水解反應 c．氧化反應 d．消去反應 e．還原反應
②本題涉及的所有有機物中，與F不論以何種質量比混合(總質量一定)，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量不變的有(寫結構簡式)______________。
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【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩爾質量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：
步驟1．在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水，3mL硫酸和1 g NaClO3，強力攪拌；
步驟2．升溫至80℃，再補加l g NaClO3；
步驟3．向反應器中加入NaOH溶液，溫度控制在80～90℃，劇烈攪拌；
步驟4．過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；
步驟5．將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，控制95℃以上，加入計算量的檸檬酸溶液，攪拌，并保溫1h；
步驟6．冷卻到50℃，攪拌下加入氨水40 mL，靜置、濃縮至膏狀，80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。
回答下列問題：
（1）步驟1發生反應的離子方程式為_____________________________。
（2）步驟2再補加NaClO3的目的是_____________________________。
（3）步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步驟4過濾時，所需硅酸鹽質儀器除燒杯外，還需要_____________________________；證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。
（5）檸檬酸鐵銨的產率為_________（結果保留三位有效數字）。
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產品所需的電子數與電路中通過總電子數之比。下列說法錯誤的是（ �。�
A. 該裝置中Y電極發生氧化反應
B. X電極的電極反應式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O
C. 理論上，每生成22.4 L(標準狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區向Y極區遷移
D. 當電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%
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