【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，
在下列因素中，影響反應速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質，現利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：
已知1-丁醇、乙醚的部分性質如下表所示：
物質 | 沸點 | 密度 | 溶解性 |
1-丁醇 | 117.7℃ | 0.81g/cm3 | 能溶于水，易溶于乙醚 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.71g/cm3 | 微溶于水 |
(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。
(2)操作Ⅱ的名稱是______。
(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉移到乙醚中，萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復多次。
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；
（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。
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【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變容積的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式：______________________________。
(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是_____________
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【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發生水解反應，裝 置如下圖所示。
（1）裝置 A 燒瓶中發生反應的化學方程式為：______________。
（2）裝置 B、C 中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C，將對實驗產生的安全隱患是_____________
（3）實驗時，先點燃 A 處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃 D 處酒精燈，寫出 D 中反應的化學方程式：_____。
（4）F 裝置所起的作用是_____，_____。
（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業制漂粉精反應的化學方程式：____________。
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