【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】Ⅰ.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都與氫結合。
（1）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環。
（2）上圖中互為同分異構體的是：A與____；D與____，與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質的是_____。（填編號）
（3）寫出F與溴水加成的反應方程式_________________。
Ⅱ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標準狀況下它的密度是2.59g/L。則該有機物可能的結構簡式為______。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】下列圖示正確的是（ ）
A.圖
表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖
表示反應N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖
表示中和熱測定的實驗裝置圖
D.圖
中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數。回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，
，
，該溫度下反應的平衡常數值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。
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【題目】反應A(g)+3B(g)
4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是
A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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【題目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提純Na2SO3溶液，可用三室法電解實現，如圖所示。下列說法不正確的是
A. A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
B. X為直流電源的負極，陽極區pH減小
C. 圖中的n<m
D. 陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列問題：
（1）儀器M中盛放的試劑為_________。
（2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。
（3）當裝置B的蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉b處的活塞，應控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。
（4）當裝置D的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結合化學方程式解釋該現象：___________________。
（5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產物帶出電解槽。電解池中產生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應式為________。
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應制取ClO2氣體，同時產生一種無污染的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
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