【題目】能源可分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。根據(jù)上面的敘述回答，下列敘述正確的是( )
A.電能是二級能源
B.水力是二級能源
C.天然氣是二級能源
D.焦?fàn)t氣是一級能源
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈
B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的雜質(zhì)
C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
D.明礬易溶于水，可用作凈水劑
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【題目】下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是( )
A. 二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性
B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在
D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器省略）。將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中盛放液體A的儀器名稱為_________________，D裝置在實驗中的作用是_______________________。
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為____________；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。
（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是__________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個數(shù)比都為1:1，B分子中原子個數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）
（2）寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會產(chǎn)生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。
（4）寫出一個含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
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【題目】地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個3He 原子的質(zhì)量為b g，一個4He 原子的質(zhì)量為c g。下列說法正確的是（ ）
A. 3He的電子式為：
B. 3He的相對原子質(zhì)量約為bNA，氦元素的相對原子質(zhì)量為
C. 3He、4He為氦元素的同素異形體，同溫同壓下，密度之比為c∶b
D. 3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下，等體積的質(zhì)量之比為b∶c
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