【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關說法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
【答案】C
【解析】
由反應①②中各元素的價態變化可知，反應①中，SO2為還原劑，Fe3＋為氧化劑，且還原性為SO2＞Fe2＋，氧化性為Fe3＋＞SO42－。反應②中，Fe2＋為還原劑，Cr2O72－為氧化劑，且還原性為Fe2＋＞Cr3＋，氧化性為Cr2O72－＞Fe3＋。由此可見選項A錯誤。選項B，配平反應②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯誤。選項C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項D，根據質量守恒定律，可知反應①中W為H＋，錯誤。
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【題目】一定條件下，CH4與 H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分數與 Z 和 T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變 ΔH>0
B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b
C. 圖中 X 點對應的平衡混合物中
D. 溫度不變時，圖中X 點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
(1)Li的氫標電勢是最負的，達到-3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因__________。
(2)基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為_______，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為__________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為_______。(每個N原子都滿足8電子穩定結構)
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中畫出其晶胞_____，并寫出該化合物的化學式_________。
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【題目】工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是
A. 容器a中CH4從反應開始到怡好平衡時的平均反應速率為0.025mol·L-1·min-1
B. a、b兩容器的溫度可能相同
C. 在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大
D. 該反應在Ta溫度下的平衡常數為27(mol·L-1)2
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【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異�！辈粩嗉由钫J識，不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族，穩定化合價均為+4價，錫原子比硅原子核外多2個電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質在常溫下穩定(主要單質類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質這一弱點的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質。
a.不導電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉化
c.灰錫是白錫轉化的催化劑，加速反應
(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發現，向SnCl2固體中加水的過程中，產生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。
(4)工業上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當加SnCl2至溶液pH=9時，有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數字)。(提示：25℃時，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質。)
(5)測定固體中錫的含量時，常用的一種方法為：在強酸性環境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現藍色，滴定終點的現象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發生反應的離子反應方程式_______________，______________。
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【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]固體電解質有廣泛的用途。研究發現，晶體中有特殊結構為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點缺陷”。都能使其具有導電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點缺陷”的NaCl。
根據所學知識回答下列問題：
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態 Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。
(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。
(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導電能力會明顯降低，原因是______________________________。
(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。
(5)有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是否正確。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
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【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 | 工業固氮 | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因__________。
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是______（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系_______。
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
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