【題目】適量下列物質中，能使濕潤的淀粉試紙變藍的是
A. 碘化鉀溶液 B. 碘水 C. 碘酸鉀溶液 D. 溴水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
I.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為________________________。
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為____________。
(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度（T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為_________；反應i的平衡常數為____________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0．2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝ 。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、c 。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a和c的平衡轉化率：αa為 、αc為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠茶中含有的EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關衍生物A說法不正確的是( )
A．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發生顯色反應
B．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
C．1 mol A最多可與含9 mol氫氧化鈉的溶液完全作用
D．1 mol A與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是
A. 與稀H2SO4混合加熱不反應
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發生反應
D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH 3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)
2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度
A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質
B. Na2S具有還原性，因此可作為工業廢水汞離子沉淀劑
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
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【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
(l)整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03，其中屬于電解質的是______（填序號）
(2)下列工業生產中一般不用石灰石作為原料的是______（填序號）
①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________.
(4)某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe203雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：
溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是_____；檢驗該陽離予的實驗操作是______.
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