【題目】某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10，會使水中藻類等浮游生物過量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價是（ ）
A. -2B. +1C. +4D. +5
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法合理的是( )
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必須相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ）
A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業中，作為催化劑的V2O5對反應Ⅰ的催化過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖1： 
（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如表：
化學鍵 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
則反應I的△H=kJ/mol．反應Ⅲ的化學方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2： 
①VO2+離子可由釩同價態的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應的離子方程式 ．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 
將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 
=（用含a的代數式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于2 mol O2 下列說法不正確的是( )
A. 含有2NA個氧分子 B. 含有2mol氧原子
C. 質量為64g D. 標況下體積為44.8L
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【題目】利用如圖裝置設計實驗，制備SO2并進行探究． 
（1）裝置A中反應的化學方程式： ．
（2）將A中產生的SO2持續通入裝置G中直至過量． ①G中有白色沉淀生成，其化學式為 ．
②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式： ．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3 ， 能作為依據的實驗現象是： ．
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）： A ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：
（1）漂粉精中有效成分的化學式為__________________．
（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是_________．
（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發生反應的離子方程式為__________________．
（4）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請回答下列問題：
①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_______________
②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數目為______________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaO
CaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
④SiO2+2CSi+2CO↑
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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