【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ）
A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣
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【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數與族序數相等．按要求回答下列問題：
X | ||||
Y | Z | W |
（1）寫出X的原子結構示意圖 ．
（2）列舉一個事實說明X非金屬性強于Z：（用化學方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
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【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：、、、、；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
A、用量筒量取濃硫酸B、反復顛倒搖勻C、用膠體滴管加水至刻度D、洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶E、稀釋濃硫酸F、將溶液轉入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果．（填偏高、偏低或無影響）
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【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性
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【題目】將一銅棒和碳棒用導線連接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。
（1）若該裝置不是原電池，請說明原因：________（如果回答此題，則下面的②不用回答）。
（2）若該裝置是原電池，請采取適當的措施（電極材料、溶液濃度均不變）來提高電池的放電效率：________。
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【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。
完成下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。
（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發生置換反應，化學方程式為______________，還原產物中含有的化學鍵類型有____________。
（3）我國發射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
②X的液態氫化物的電子式__________________。
（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體
C．Y的氫化物穩定性大于R的氫化物
D．自然界中存在Y單質不存在R單質
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【題目】某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10，會使水中藻類等浮游生物過量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價是（ ）
A. -2B. +1C. +4D. +5
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如表：
H﹣H | N﹣H | N﹣N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H= ．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c（H2）將（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示． 
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是 ， 其原因是 ．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數K=（保留一位小數）．
（4）H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應達到平衡狀態的是（填序號）． ①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質的量不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤NH3的體積分數不變．
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