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【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉化速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉化速率越快

C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優良的穩定劑

D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉化

【答案】D

【解析】A、由圖象可知隨溫度的升高，FeO42-的轉化速率越快，故A錯誤；B、圖象顯示，隨溶液堿性增強，FeO42-轉化速率減小，故B錯誤；C、由圖象可知，并不是所有的鈉鹽對FeO42-具有穩定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-轉化，故C錯誤；D、隨Fe3+濃度的增大，FeO42-濃度迅速減小，故D正確。本題正確答案為D。

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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

C.碳酸鈣和鹽酸反應CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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【題目】某校化學興趣小組通過查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實驗流程如下圖所示，請你根據題意回答下列問題。

（1）寫出第②步的化學方程式：_______________________________。

（2）第③步加入的化學試劑為___________（填名稱）。

（3）操作a的名稱是_________，進行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

（4）①②③④四個反應中屬于分解反應的是_____________。

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【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是（）

A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B.鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色

D.金屬鈉著火可以用水滅火

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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【題目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2