【題目】圖I的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖I中SO42-向b極移動(dòng)
B. 圖I中a為純銅
C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極
D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
【答案】D
【解析】A．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以I中硫酸根離子向陽(yáng)極b電極移動(dòng)，A正確；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，B正確；C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，C正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負(fù)極，其活潑性大于鐵，不能是銅，D錯(cuò)誤；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) 
N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測(cè)得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
C. 圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D. 圖丁表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（變式探究）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。
試回答下列問(wèn)題：
(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為________。
(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；
向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求計(jì)算
（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，其中含有 mol S， 個(gè)O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比 ，質(zhì)量比 ，所含氧元素的質(zhì)量比 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜
C. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低
D. d口流出的液體是蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。
A B
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。
a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣
d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。
a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度
d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止
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