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【題目】【寧夏六盤山高級中學(xué)2017屆高三第四次模擬考試】由下列事實得出的結(jié)論正確的是

	事實	結(jié) 論
A	HClO與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl	非金屬性：Cl>S
B	N2比白磷穩(wěn)定得多	非金屬性：N<P
C	在約800℃時，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K	金屬性：Na>K
D	工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al	金屬活動性：Na>Al

【答案】D

【解析】A、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO中Cl不是最高價，因此不能說明非金屬性：Cl>S，故A錯誤；B、N2比白磷穩(wěn)定，說明N2中氮氮三鍵較穩(wěn)定，不能說明非金屬性N<P，故B錯誤；C、發(fā)生Na＋KCl

NaCl＋K，利用沸點高的制取沸點低，即Na的沸點高于K，故C錯誤；D、得到鋁單質(zhì)，說明Al3＋氧化性強于Na＋，因此Na的金屬性強于鋁，故D正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

電解液中H2SO4的濃度將變__________，當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______。B電極上生成_______，此時鉛蓄電池的正負(fù)極與原鉛蓄電池的正負(fù)極_______。（填“相同”或“相反”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_____________。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過二硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________________。

（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。