Question

【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應過程中測定的部分數據見表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大

D.由表格中數據得出，t1時刻該反應還未達到平衡

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.增大壓強正逆反應速率都增大，因為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)兩邊計量數相等，所以平衡不移動，故A錯誤；

B.由方程式可知CO和H2O(g)的量對該反應的影響相同，所以起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)與起始時向容器中充入1.20molCO和0.60molH2O(g)屬于等效平衡，達到相同的平衡狀態，對比表中反應時間為0、t1、t2三個時間的數據0t1，CO減少0.40mol，根據方程式計算H2O(g)也應減少0.40mol；而到t2時H2O(g)的減少量仍然為0.40mol，說明t1時已經達平衡。根據t1時的數據可求得n(CO2)=0.40mol，故B正確；

C．增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉化率增大，水蒸氣的轉化率降低，水蒸氣的體積分數增大，故C正確；

D.由B項分析可知，t1時已經達平衡，故D錯誤；

答案為BC。