【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是（ ）
A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據圖示回答問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A_______，I___________。
(2)反應②的化學方程式是____________。
(3)上述物質D可與硫酸反應生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學計量數之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是____、____。
(5)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。
②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。
③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式________；
(6)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_____。
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【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是
A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
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【題目】下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（ ）
A. 鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變為黃色：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O
D. 向水楊酸(
)中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-
+2CO2↑+2H2O
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【題目】25℃時某氣態烴與O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的
，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空，該烴的化學式為( )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發生如下反應：
。請回答下列問題：
(1)若容器體積固定為2L
①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內，B的平均反應速率為 ____________；x= ________
②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是 ______ 
保留3位有效數字
(2)一定溫度下，可逆反應：
在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 ______
①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO
②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比：2:1:2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O2的物質的量濃度不變
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【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ，反應過程中測定的部分數據見表(表中t2＞t1)：
下列說法正確的是
A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D.由表格中數據得出，t1時刻該反應還未達到平衡
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【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；
③用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。
稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。
（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。
實驗二：測定產品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：
（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。
（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。
（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_____（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=______。
a．裝置Ⅰ反應前后質量差m1 b．裝置Ⅱ反應前后質量差m2 c．裝置Ⅲ反應前后質量差m3
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【題目】蛇紋石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如圖：
已知：Ⅰ．該實驗溫度下，不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產物：
pH | 鐵沉淀物成分 | 熱分解產物 |
2.5 | NH4Fe3（SO4）2（OH）6 | Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3，H2O |
Ⅱ．部分金屬離子沉淀的pH：
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
開始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3請回答：
（1）濾餅a的主要成分為___。
（2）濾餅b經洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因為___。
（3）“氨浸”時生成[Ni（NH3）6]2+的離子方程式為___；此過程會同時加入 NH4HCO3，其目的為___。
（4）“沉淀”前須先”酸化”，用平衡移動原理解釋其原因為__。
（5）實驗室測得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）樣品在空氣中受熱時樣品失重率（失重率=固體樣品損失的總質量/起始加入樣品的質量×100%）與溫度（T）的關系如圖所示。
①200oC時所得固體的化學式為___。
②250～350oC之間反應的化學方程式為___。
（6）堿式碳酸鎳可進一步轉化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）2+M
NiOOH+MH（M表示儲氫金屬或合金）。該電池充電過程中陰極的電極反應式為___。
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