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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A.D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，2gD2O為0.1mol，一個(gè)D2O分子中含10個(gè)中子，故0.1mol含中子數(shù)為NA，選項(xiàng)A正確；

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為NA，選項(xiàng)B不正確；

C.一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，故0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，選項(xiàng)C正確；

D. 乙烯和丙烯（C3H6）的最簡(jiǎn)式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×1×NA =2NA，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng)： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問題：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________；

(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_________；

A．放在水中 B．放在足量鹽酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為_________；

(5)常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是__________；

(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______

A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi) NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度 b．恒容時(shí)充入He氣 c．恒壓時(shí)充入He氣 d．恒容時(shí)充入NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

①a點(diǎn)_______（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______，測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=___________。

③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

①25 ℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為________________，D中的官能團(tuán)名稱是__________________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________，B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。