Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、標況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子。

A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項C錯誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項D錯誤；答案選B。