【題目】將金屬a放入b(NO3)2溶液中發生如下反應：a＋b2＋===a2＋＋b，則下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，a或b可以與水發生反應
B．a與b用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
C．a與b用導線連接插入b(NO3)2溶液中一定構成原電池
D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b
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【題目】近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是
A．蘋果酸發生酯化反應的官能團有2種
B．1mol蘋果酸與3molNaOH發生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量Na反應放出1molH2
D．
與蘋果酸互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。
(1) 裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 ；
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 達到滴定終點時的現象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。
(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。
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【題目】高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：
查資料得知K2FeO4的一些性質：
①在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定。
②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。
回答下列問題：
（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：
（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。
（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用 洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數及產物：
______K2FeO4 + H2O 
Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。
將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是: 。
（5）制得的粗K2FeO4產品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質量分數為___________。（可能用到的相對原子質量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）
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【題目】2011年12月30日中國環境保護部通過了新修訂的《環境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。
（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發生反應：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應： 。
（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。
②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是 。
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH
③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線
（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。
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【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量（結果保留三位有效數字，下同）；
（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．物質的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，壓強越大，體積越大
C．若x個N （氮）原子的質量是1 g，則阿伏加德羅常數可表示為14 x mol－1
D．任何一種微觀粒子，當摩爾質量以gmol－1為單位時，其數值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同
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【題目】下列實驗操作敘述正確的是（ ）
A. 實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
B. 切割白磷時應該在水下進行
C. 測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤
D. 在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發皿中的溶液直接蒸干
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學式)。
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。
A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指列實驗裝置中的錯誤之處。
① ；② ；③ ；
進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態碘在 里聚集。
（4）步驟④反應的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I—，寫出反應的離子方程式 。
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是 。
（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
(H)靜置，分層。
就此實驗,完成下列填空：
正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
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