Question

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量（結果保留三位有效數字，下同）；

（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

【答案】（1）0.100 mol （2）30.3 mL

【解析】

試題分析：（1）根據題意，先由計算CuSO4·5H2O的n為mol = 0.0500 mol，再寫電離方程式：CuSO4·5H2O =Cu2+ + SO42- + 5 H2O并由其中Cu2+、SO42-、CuSO4·5H2O的系數之比等于n之比可知，Cu2+、SO42-的n分別為0.0500 mol、0.0500 mol，二者之和為0.100 mol；（2）先由題意計算飽和溶液中溶質的質量分數為×100% = 20%，再由ρVw= m可知，20.0 mL飽和 CuSO4溶液中溶質（CuSO4）的m為1.21×20.0×20% g，然后設稀釋溶液的體積為x mL且根據cV = n、nM = m可知，溶質的m為1.00×x×10-3×160 g，最后根據稀釋前后溶質的質量不變可知，1.21×20.0×20% = 1.00×x×10-3×160，解得：x = 30.25 ≈ 30.3。