Question

【題目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，請你指出(填寫序號)：

屬于堿性氧化物的是___；能導電的是___。

（2）膠體粒子直徑在___nm之間

Ⅱ.化學計量在化學中占有重要地位。根據計算填空：

（1）實驗室某濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質的量濃度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2與標準狀況下___LCO2所含氧原子數相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。

IV.配平如下方程式

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O

Answer 1

【答案】⑦ ⑥⑨ 1-100 12.0 4.48 NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1 2 1 1 3

【解析】

Ⅰ、堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，主要包括絕大多數金屬氧化物；能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒；膠體粒子直徑在1-100nm之間；

Ⅱ、（1）根據物質的量濃度c=來計算；

（2）先計算H2O2中氧原子的物質的量，再計算二氧化碳的物質的量，最后計算標準狀況下其體積；

Ⅲ、根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；

IV、先判斷元素化合價的變化，再根據升降守恒配計量數。

Ⅰ、（1）堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，主要包括絕大多數金屬氧化物，因此⑦CaO是堿性氧化物；能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒，有⑥稀鹽酸和⑨Cu；故答案為：⑦；⑥⑨；

（2）膠體粒子直徑在1-100nm之間，故答案為：1-100；

Ⅱ、（1）溶液的物質的量濃度c===12.0 molL-1，故答案為：12.0；

（2）6.8gH2O2中氧原子的物質的量為=0.4mol,則CO2的物質的量為0.2mol ，其標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48；

Ⅲ、Mg和鋁都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

IV、氯元素從+1到-1價，氮元素從-3價變到-2價，兩個氮原子升高2價，故系數配出來為：1，2，1，1，1，3；故答案為：1，2，1，1，1，3。